无机化学刘又年课后答案

第一部分：元素周期表

小标题：元素周期表的基本构造

元素周期表是由元素的原子序数递增的方式排列而成的表格。周期表中共有七个水平列，称为周期，水平列数与能级数相等。每个周期中的元素按原子序数递增排列，并具有类似的化学性质。垂直列称为族，具有相同的电子配合数和化合价，所属元素具有相似的化学性质。

小标题：周期表中的尺寸趋势

元素的原子半径、离子半径和共价半径随着原子序数的增加而递增。原子序数越大，电子层数量增加，原子半径增大。同时，电子壳层间的电子排斥作用不断增强，存在的原子半径随核电荷的增加而缩小。离子的半径随着电子数目的改变，比如失去电子，形成阳离子时半径变小，而得到电子，形成阴离子时半径变大。

小标题：周期表中的化学性质变化趋势

周期表中的元素随着原子序数的不同，其化学性质表现出不同的变化趋势。第一周期只有两个元素，分别是氢和氦，化学性质已经不同。一个明显的特征是，元素的电子组态决定了它们的化学性质，因为它们的外层电子是影响化学反应的关键。在同一周期中，元素的化合价相同，而在同一族中，元素的化合价也相同。

第二部分：离子反应和还原反应

小标题：离子反应的定义和特点

离子反应是指溶液中离子之间的反应，形成沉淀、气体或水等新的离子。离子反应遵循化学反应的基本规律，即必须满足质量守恒和电荷守恒。离子反应特点包括相对简单，反应速度较快，易产生热，通常通过生成难溶性物质来完成。

小标题：还原反应的定义和特点

还原反应是一种化学反应，一个物质被氧化，而另一个物质被还原。还原反应与氧化反应成对出现，使电荷被转移。还原反应的特点包括常常能够释放大量的能量，且不可逆转。还原剂与氧化剂相对出现，还原剂失去电子，氧化剂接受电子，这样就实现了电荷转移。

第三部分：化学键

小标题：离子键的定义和形成条件

离子键是一种电子转移型化学键，是通过形成正、负离子之间的结合力来稳定化学物质的结构。据共价价键的成键原理，当两个原子的相互作用力较小时，它们可以通过电子转移形成带正电荷和带负电荷的各自离子，从而形成离子键。具体来说，通过阴、阳离子间的静电作用力发生离子键的形成。

小标题：金属键的定义和特点

金属键是由含有自由电子的金属在晶体中形成的化学键。在金属的原子或离子中，由于自由电子的存在，金属原子或离子之间的维持着一种相对较松散的凝聚状态。金属键的特点包括介于离子键和共价键之间，属于一种方向性比较不明显的键，导电性好，容易形成晶格，其物理性质主要受到金属元素离子半径、电荷、电子数等的因素影响。

小标题：共价键的定义和形成条件

共价键是由共享针对价电子对形成的化学键，使原子之间得到互相联结。通过电子对共享，使原子达到外壳电子填充的规则。具体来说，共价键则是通过共享原子的外层电子而形成的，共享原子电子时，原子间的电子云会形成叠加态，从而形成一种关系较为稳定的共价键。